LATIHAN SOAL DAN PEMBAHASAN PTS KIMIA
UJIAN
TENGAH SEMESTER GENAP
KIMIA
KELAS XI IPA
PILIHLAH JAWABAN YANG PALING BENAR
BAB ASAM BASA
1 1..
Bila
(NH4)2SO4 dilarutkan dalam air akan
menghasilkanlarutan yang bersifat asam, Reaksi yang menunjukan hal tersebut
adalah......
A. (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42-
B.
2NH4+
+ SO42- → (NH4)2SO4
C.
NH4+
+ H2O — NH4OH + H+
D. NH4+ OH- — NH,4OH
E.
NH4OH
— NH4+ OH-
Jawab : C
Pembahasan:
(NH4)2SO4 dilarutkan dalam air
mehasilkan larutan bersifat asam , karena menghasilkan H+
Yang reaksinya : NH4+ + H2O — NH4OH
|
Percobaan |
Volume
Ba(OH)2 |
CH3COOH
0,15 M |
|
1 |
30
ml |
39,8
ml |
|
2 |
30
ml |
40,0
ml |
|
3 |
30
ml |
40,2
ml |
A.
0,54
gram
B.
0,27
gram
C.
0,30
gram
D.
0,15
gram
E.
0,10
gram
Jawab
: B
Pembahasan
:
3. 3. Sebanyak 100 ml larutan basa lemah LOH di tambah 100 ml larutan garam L2SO4 0,5 M sehingga pH campuran = 10 Jika Kb = 10-5 maka molaritas LOH adalah ....
A.
0,5
M
B.
0,1
M
C.
0,2
M
D.
1 M
E.
2 M
Jwaban : A
Pembahasan:
4. 4. Dari garam berikut yang bila dilarutkan dalam air terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah...
A.
CuSO4
B.
CH3COONH4
C.
NH4CH
D.
(CH3COO)2Ca
E.
NH4CN
Jawaban
: D
Pembahasan:
Garam apabila dilrutkan dalam air akar terhidrolisis sebagian dan
bersift basah adalah (CH3COO)2Ca karena menghasilkan io
OH-
Reaksi sebagai berikut:
CH3COO + H2O → CH3COONH
+ OH-
5. 5. Berdasarkan jumlah ion H+ yang dapat dilepas senyawa asam berikut termasuk triprotik adalah
A.
HNO3
B.
CH3COOH
C.
H2CO3
D.
H2S
E.
H3PO4
Jawaban E
Pembahasan :
Berdasarkan jumlah ion H+ yang dapat dilepas senyawa
asam dapat dikelompokkan :
1. Asam monoprotik , yaitu senyawa
yang dapat melepaska satu ion H+ contoh : HCl, HBr, HNO3, CH3COOH
2. Asam poloprotik : yaitu senyawa
yang dapat melepaska leih dari satu ion H+ asam dapat dibagi menjadi
2 yaitu adiprotik dan tri protik
A.
Cuka
,soda api dan soda kue
B.
Sabun
, soda api dan sampo
C.
Air
aki , aminiak dan sabun
D.
Amonia,
cuka dan garam dapur
E.
Cuka
, air ki dan vitamin C
Jawaban
: B
7. 7. Suatu basa lemah LOH mempunyai konsentrasi 0,01 M dan Kb = 10-6 Derajat ionisasi basa tersebut adalah.....
A.
1 %
B.
10 %
C.
20 %
D.
40 %
E.
50 %
Jawaban : A
8. 8. Idikator kunyit pada larutan yanh menujukan warna kuning menjadi merah
A. Cuka ,kuku bima dan sprit
B. Air aki , aminiak dan sabun
C. Sabun , ditergen dan sanlike
D. Amonia, cuka dan garam dapur
E.
Cuka
, air ki dan vitamin C
Jawaban C
BAB HIDROLISIS GARAM
9. .9 Senyawa garam yang larutannya dalam air dapat mengalami hidrolisis sebagian/parsial adalah…..
A.
NaNO3
B.
CH3COONH4 -
C.
NH4CN
D.
CH3COOK
E.
KBr
Jawaban D
Pembahasan :
Ø NaNO3 dan KBr termasuk jenis garam yang tidak
mengalami hidrolisis, karena tersusun dari Asam Kuat dan basa kuat
Ø CH3COONH4 dan NH4CN termasuk jenis garam yang mengalami hidrolisis
total/sempurna, karena tersusun dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Ø CH3COOK termasuk jenis garam yang mengalami hidrolisis
sebagian/parsial, karena tersusun dari Asam Lemah dan Basa kuat
10 10. Pasangan garam yang tidak terhidrolisis adalah….
A.
NaCl dan CH3 COONH4
B.
NaCl dan K2SO4
C.
CH3COONa dan
CH3COONH4
D.
CH3COONH4 dan NH4Cl
E.
NH4Cl dan CH3COONa
Jawaban
: B
Ø
NaCl dan K2SO4
termasuk jenis garam yang tidak mengalami hidrolisis, karena tersusun dari Asam
Kuat dan Basa kuat
Ø CH3COONH 4 termasuk
jenis garam yang mengalami hidrolisis total/sempurna, karena tersusun dari Asam
Lemah dan Basa lemah
Ø
CH3COONa
termasuk jenis garam yang mengalami hidrolisis sebagian/parsial, karena
tersusun dari Asam Lemah dan Basa kuat
Ø NH3Cl termasuk jenis garam yang mengalami hidrolisis
sebagian/parsial, karena tersusun dari Asam Kuat dan Basa lemah
Sehingga jawaban yang
benar adalah B NaCl dan K2SO4
11. 11. Air akan berubah pH-nya menjadi lebih besar dari 7, jika ke dalam air dilarutkan garam
A. NH4Cl
B. NaBr
C. NaCl
D. CH3COONa
E. NH4CN
Jawaban : D
Pembahasan :
Ø NH4Cl tersusun dari Asam Kuat dan Basa Lemah, sehingga sifat larutan adalah Asam
Ø NaBr tersusun dari Asam Kuat dan Basa Kuat, sehingga sifat larutan adalah Netral
Ø NaCl tersusun dari Asam Kuat dan Basa Kuat, sehingga sifat larutan adalah Netral
Ø CH3COONa tersusun dari Asam Lemah dan Basa Kuat, sehingga sifat larutan adalah Basa
Ø NH4CN tersusun dari Asam Lemah dan Basa Lemah, sehingga sifat larutan adalah tergantung dari nilai Ka dan Kb. Jika Ka > Kb maka sifat larutan adalah Aasam jika Kb > Kb maka sifat larutan adalah Basa dan jika Ka = Kb maka sifat larutan adalah Netral
pH > 7 berarti
larutannya bersifat basa, sehingga jawaban yang benar adalah D. CH3COONa
Indikator:: Diberikan data uji lamus, kemudian kalian disuruh menentukan garam mana yang mengalami hidrolisis sesuai dengan uji lakmusnya.
Percobaan Larutan Lakmus merah Lakmus biru
1 MgSO4 merah merah
2 CaF2 biru biru
3 NaCl merah biru
4 KCN biru biru
5 CH3COONa biru biru
Garam yang mengalami hidrolisis dan
sesuai dengan uji lakmusnya adalah . . .
A.
1, 2 dan 3
B.
1, 3 dan 4
C.
1, 4 dan 5
D.
2, 3 dan 4
E.
3, 4 dan 5
Jawaban : C
Pembahasan :
Konsep yang perlu diingat!
Garam yang mengalami hidrolisis adalah garam :
1 . Al + BK ==> hidrolisis parsial ==> pH > 7 ==> uji
lakmus : membirukan lakmus merah. (biru – biru)
2. AK + BL ==> hidrolisis parsial ==> pH < 7 ==> uji
lakmus : memerahkan lakmus biru. (merah – merah)
3. AL + BL ==> hidrolisis total ==> pH tergantung harga Ka
dan Kb
Jika Ka > Kb ==> pH < 7 ==>
memerahkan lakmus biru.
Jika Ka < Kb==> pH > 7 ==>
membirukan lakmus merah.
Ketentuan Ka dan Kb ini biasanya hanya berlaku
pada soal yang diketahui Ka dan Kbnya. Jika tidak, dianggap harganya sama
sehingga pH = 7.
Garam AK + BK ==> tidak mengalami hidrolisis
==> pH = 7 ==> tidak mengubah warna kertas lakmus. (merah – biru)
Nah dari penjelasan diatas dapat diambil
kesimpulan bahwa garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah garam yang tidak
mengubah warna kertas lakmus yaitu NaCl. Selebihnya mengalmi hidrolsiis
parsial.
Indikator: Menghitung pH campuran AL + BK
13. 13. Sebanyak 250 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,2 M, membentuk suatu garam sesuai dengan reaksi :
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==> CH3COONa(aq)
+ H2O(l)
(Ka = 1 10-9). pH campuran tersebut adalah .
. . .
A. 3
B. 5
C. 9
D. 10
E. 11
Jawaban: E
Pembahasan :
Mol CH3COOH = M x V = 250 mL x 0,2 M = 50 mmol
Mol NaOH = M x V =
250 mL x 0,2 M = 50 mmol
Reaksi yang terjadi :
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==> CH3COONa(aq) +
H2O(l)
M 50 mmol
50 mmol -
-
R 50 mmol
50 mmol
50 mmol 50 mmol
S -
-
50 mmol 50 mmol
Karena kedua pereaksi habil bereaksi, maka garamlah yang
menentukan pH larutan. Soal ini termasuk menghitung pH garam.
M garam = n/V tot = 50 mmol/500 mL = 0,1 M
Karena garamnya adalah AL + BK maka sifat larutan adalah
basa.
[OH-]= √(Kw/Ka x M G) = √((1 x 10^-14)/(1 x 10^-9) x
0,1) = 1 x 10^-3 M
pOH = - loh [OH-] = - log 1 x 10^-3 = 3
pH = 14 -3 = 11
Indikator : Menentukan campuran asam basa yang akan membentuk
garam yang mengalami hidrolisis dengan sifat tertentu.
14. 14. Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagaian dan bersifat asam adalah . . . .
A. 20 mL CH3COOH 0,1 M + 20 mL KOH 0,2 M
B. 20 mL H2SO4 0,1 M + 20 mL Ba(OH)2 0,1 M
C. 20 mL Ca(OH)2 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M
D. 20 mL NH4OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M
E. 20 mL HCN 0,1 M + 20 mL NaOH 0,1 M
Jawaban : C
Pembahasan :
Garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah garam
AK + BL. Yang benar hanyalah option C.
Tapi ingat misalkan ada dua option yang menyatakan campuran
AK + BL, yang akan terhidrolisis adalah jiika keduanya habis bereaksi.
Indikator : Menentukan garam yang memiliki sifatasam, basa atau netral.
15. Diketahui beberapa senyawa berikut :
1. CaF2
2. Fe(NO3)2
3. K3PO4
4. Al2S3
5. ZnSO4
Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah
. . .
A.
1 dan 2
B.
1 dan 3
C.
2 dan 5
D.
3 dan 4
E.
4 dan 5
Jawaban : B
Pembahasan :
Garam yang pH < 7 = garam AK + BL
Untuk jenis dari suatu garam, perhatikanlah cara berikut :
CaF2 ==> Ca2+ + 2F-
+ +
OH- H+
| |
Ca(OH)2 HF
(BK) (Al ) ==> garam bersifat basa dengan pH >
7
Dengan
cara yang sama akan kita dapatkan :
Fe(NO3)2 ==> garam BL +
AK ==>garam bersifat asam dengan pH <7
K3PO4 ==> garam
BK + AL ==> garam bersifat basa dengan pH > 7.
Al2S3 ==> garam BL + AL ==> garam bersifat
netral dengan pH = 7
ZnSO4 ==> garam BL + AK ==> garam bersifat
asam dengan pH < 7
Indikator : menentukan massa garam yang harus dilarutkan untuk membentuk larutan dengan pH tertentu.
16.. Sebanyak p gram CH3COONa dilarutkan dalam satu liter air menurut persamaan reaksi :
CH3COO- + H2O
==> CH3COOH + OH-
Jika Ka CH3COOH = 1 x10-5
dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9, maka banyaknya p garam yang harus
dilarutkan adalah . . . .g (Ar C = 12, O= 16, H = 1 dan Na= 23)
A. 0,82
B. 1,64
C. 8,20
D. 6,4
E. 18,6
Jawaban : C
Pembahasan :
CH3COONa adalah garam AL + BK sehingga sifat larutan adalah
basa. Dapat kalian lihatdari reaksi hidrolisisnya yang menghasilkan OH-. Jadi
untuk mencari massa kita mulai dari menentukan berapa konsentrasi OH- nya.
pH = 9
Mr = 82
pOH = 14 -9 = 5 ==> [OH-]= 1 x10-5 M
[OH-] = √(Kw/Ka x M G)
1 x10-5 = √((1 x 〖10〗^(-14)/ 1 x10-5) x) M G
1 x10-10 =
1 x 10-9 x M G
M G= 1 x 10-10/
1 x 10^-9
= 1 x 10-1 M
Mol G = M x V = 1 x 10-1 x 1 L = 1 x 10-3
mol = 0,1 mol
Massa G = n x Mr = 0,1 x 82 = 8,2 gram
Indikator : menentukan sifat asam basa garam dari reaksi hidrolisis yang terjadi.
17 CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH-
PO43-
+ 3H2O ==> H3PO4 + 3OH-
NH4+
+ H2O ==> NH4OH + H+
CN-
+ H2O ==>HCN + OH-
Al3+
+ 3H2O ==> Al(OH)3 + 3H+
Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa
adalah . . .
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 2 dan 5
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
Pembahasan :
Ini soalnya termasuk sangat mudah sekali. Jika reaksi
hidrolisisnya menghasilkan H+,maka sifat garam adalah asam sedangkan jika
reaksi hidrolisisnya menghasilkan OH-, maka sifat garam adalah basa.
BAB LARUTAN PENYANGGA
18. Aplikasi larutan penyangga pada keidupan sehari-hari pada air laut disebabkan sifat penyangga air laut yang diperoleh dari senyawa ...
A. H2CO3 dan HPO4
B. H2 PO4 dan HCO3
C. NaHCO3 dan CO2
D. H2CO3 dan CO2
E. NaHCO3 dan H2 PO4
Jawaban : C
Pembahasan :
Ø
Air laut juga memiliki
sifat penyangga yang berasal dari garam dan udara yang terlarut dalam air laut
, didalam air laut terkandung garam : Natrium, Kalium, magnisium dan Kalsium
dengan anion seperti Klorida , Sulfat , Karbonat dan Pospat.
Ø Sifat penyangga air laut dapat berasal dari NaHCO3 dan gas
CO2 dari udara yang
terlarut didalam air laut gas CO2 terlarut dan bereaksi dengan air
membentuk asam karbonat
A. Trombosit
B. Fibrinogen
C. Sel darah putih
D. Haemoglobin
E. Sel darah merah
Jawaban : D
Pembahasan : Haemoglobin
zat dapat mengikat oksigen dan karbondioksida di dalam sel darah merah , maka
haemoglobin yang merupakan penyangga alami yang terdapat dalam sel darah merah
Indikator: Menentukan Pasangan Larutan yang Bersifat Penyangga
20. Perhatikanlah pasangan senyawa dibawah ini :
1. NH3 dan NH4Cl
2. Ba(OH)2 dan BaCO3
3. H3PO4 dan KH2PO4
4. HCN dan NaCN
5. HNO3 dan NaNO3
Pasangan yang merupakan larutan penyangga
terdapat pada nomor . . . .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5
Jawaban : B
Pembahasan :
Larutan penyangga ada 2 yaitu :
1. Penyangga asam.
Dapat dibuat dari :
1). AL + G, dimana kation. garamnya
berasal dari basa kuat.
2). Al + BK,
syarat AL bersisa.
2. Penyangga basa
Dapat dibuat dari :
1). BL +
G, dimana anion. garam berasal dari
asam kuat.
2). BL +
AK, syarat BL bersisa.
Nah untuk soal diatas hanya m3mencangkup campuran
AL dan BL dengan G nya saja karena konsep kedua harus diketahui data molnya.
1. NH3 dan NH4Cl = penyangga basa
2. Ba(OH)2 dan BaCO3 = bukan penyangga karena
Ba(OH)2 adalah BK sedangkan BaCO3 adalah garamnya dari anion AL.
3. H3PO4 dan KH2PO4 = penyangga asam, dimana
H3PO4 nya adalah AL , dan KH2PO4 adalah G dengan kaitin basa kuat.
4. HCN dan NaCN = penyangga asam
5. HNO3 + NaNO3 = bukan penyangga karena campuran
AK dan Garamnya.
21. Sebanyak 50 mL larutan HCN 0,1 M diampur dengan 100 mL larutan NaCN 0,2 M
(Ka = 4 X 10 -5) Untuk memperoleh larutan penyangga .pH campuran yang terjadi adalah ..
A.
5 – log 2
B.
5 + log 2
C.
5
D.
5 + 2 log 2
E.
9
Jawaban : C
Pembahasan :
Mol HCN = 0,1 M X 50 mL
= 5 mmol (Ka
= 4 X 10 -5)
Mol NaCN = 0,2 M X 100
mL
= 20
mmol
Indikator : Menentukan Larutan Penyangga Dengan pH >7 atau pH < 7.
22. Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan penyangga dengan pH < 7 adalah . . . .
A.
H2SO4 dan K2SO4
B.
NaOH dan Na2SO4
C.
NH4OH dan NH4Cl
D.
HCN dan NaCN
E.
HNO3 dan Mg(NO3)2
Jawaban : D
Pembahasan :
Larutan penyangga asam pH < 7
Larutan peyangga basa pH > 7
Diantara campuran larutan pada option soal diatas yang
merupakan larutan penyangga hanya option A dan C.
HCN + NaCN = Al + Garam AL- BK = Penyangga Asam = pH < 7
NH4OH + NH4Cl = BL + Garam BL - AK = Penyangga Basa = pH >
7
1. mengambil 1 L larutan NH3
2. menimbang 5,35 gram NH4Cl dan mencampurkan
ke larutan NH3
3. mengaduk hingga semua kristal larut
Setelah
diukur ternyata pH larutan yang terbentuk tidak sesuai. Tahapan yang menyimpang
dari proses tersebut adalah .....
A.
konsentrasi
NH3 yang digunakan terlalu kecil
B.
percampuran
harus dipanaskan terlebih dahulu
C.
larutan NH3 yang
digunakan terlalu sedikit
D.
massa NH4Cl
yang ditimbang seharusnya 0,53 gram
E.
larutan NH3 yang
digunakan seharusnya 100 mL
Jawaban : E.
Pembahasan
Agar mendapat pH = 9
maka harus [basa lemah] = [asam konjugat]
Bila NH4Cl yang dicampurkan 5,35 g (setara dengan 0,1 mol NH4Cl)
maka jumlah NH3 1 M cukup 100 mL sehingga sebanding dengan
jumlah NH4Cl. Karena NH3 yang digunakan sebanyak 1 L
maka jumlah NH3 menjadi lebih banyak. Sehingga [OH–]
tidak sama dengan 10–5 M tetapi malah 10–4 M.
Perhitungannya:
[OH–] = 10–5 (1 mol/0,1 mol) = 10–4 M
Indikator : Menentukan larutan yang bersifat penyangga melalui data pH yang diberikan
24. Perhatikan data percobaan berikut :
Larutan.
I. II. III.
IV. V
pH awal.
4. 5. 7.
8. 10
Ditambah. 2.5. 3.9. 4.5. 7.8.
5
sedikit asam
Ditambah. 6.6.
6.1. 10. 8.1. 12
sedikit basa
Ditambah. 5.2.
5.9. 6.5. 7.6.
8.t
sedikit air
Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah . .
.
A. I
B. II
C. III
D. IV
E. V
Jawaban : D
Pembahasan:
Larutan penyangga itu adalah larutan yang bisa mempertahankan
pH nya jika ditambah sedikit asam, basa atau diencerkan dengan menambah air.
Jika diberikan data tentang pH larutan sebelum ditambah
sedikit asam, basa atau air dan sesudahnya, maka larutan penyangga adalah
larutan yang perubahan pH nya paling kecil.
Nah berdasarkan penjelasan diatas, maka yang merupakan
larutan penyangga pada data diatas adalah larutan nomor IV.
25. Indikator:Menentukan pH larutan Penyangga
Sebanyak 100 mLnlarutan CH3COOH 0.2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0.1 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10 -5, pH larutan setelah dicampurkan adalah. . . . .
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
E. 9
Jawaban : C
Pembahasan:
Nah soal campuran asam basa bisa menjadi konsep penyangga
ataupun konsep hidrolisi. Ada pembeda diantara keduanya. Misalnya yang
direkasikan Al + BK atau Bl + AK, jika yang lemah bersisa, maka kita memakai
konsep penyangga. Tetapi jika pereaksi habis bereaksi, maka kita memakai konsep
hidrolisis. Nari kita coba untuk soal diatas.
mol AL CH3COOH = M x V = 100 mL x 0.2 M = 20
mmol
mol BK NaOH = M x V = 100 mL x 0.1 M = 10 mmol
Reaksi stoikiometri
CH3COOH + NaOH ==> CH3COONa + H2O
Mula2. 20.
10.
-
-
Reaksi. 10.
10.
10. 10
Sisa. 10.
-
10.
10
Nah ternyata ALnya berisisa 10 mmol, maka soal
ini termasuj konsep penyangga.
H+ = Ka x ( mol Al/ mol G)
= 1 x 10 -5
x ( 10/10)
= 1 x 10 -5
pH = - log H+
= - log 1 x 10^-5
= 5
Indikator diketahui pH larutan penyangga, kemudian cari massa
garam yang harus dicampurkan.
26.
Larutan penyangga dengan dengan pH =.12 ql+ log 2 dibuat
dengan melarutkan garam amonium sulfat (NH4)2SO4 kedalam 200 mL NH3 0.5 M ( Kb
=( 1,8 x 10^-5). Massa (NH4)2SO4 yang harus ditambahkan sebesar . . . .mg(
Ar N = 14, H = 1, O = 16, S = 32)
A. 2.97
B. 4.75
C. 5.94
D. 11.88
E. 17.82
Pembahasan :
Pertama tentukan dulu apakah latutan penyangga
itu bersifat asam atau basa. Karena campuran diatas adalah NH3 sebagai AL
dan (NH4)2SO4 adalah garamnya, maka penyangga bersifat basa. Atau bisa
lihat dari harha pH nya.
pH = 12 + log 2
pOH = 14 -
( 12 + log 2)
= 2 - log 2
OH- = 2 x 10^-2
Mol BL NH3 = M x V = 200 mL x 0.5 M = 100 mmol = 0.1 mol
Kemudian kita cari mol garam yang dibutuhkan dari rumus mencari konsentrasi
OH-.
OH- = Kb x (mol BL/ mol G)
2 x 10^-2 = 1,8 x 10^-5 × ( 0.1 / mol G)
mol G = 1.8 x 10^-6 / 2 x 10^-2
= 0.9 x 10^-4
= 9 x 10^-5 mol
Massa = mol x Mr
= 9 x 10^-5 x 132
= 1188 x 10^-5 gram
= 1188 x 10^-2 mg
= 11.88 mg
Jawaban : D
27. Indikator:
Mencari pH larutan penyangga jika diketahui data zat dalam volume
Kedalam 250 mL H2SO4 0.1 M dialirkan 2.24 L gas NH3 (STP), menurut persamaan
reaksi:
2NH3 + H2SO4 ==> (NH4)2SO4
Jika Kb NH3 = 10^-5, maka pH yang terbentuk sebesar . . .
A. 3 - log 2
B. 5 - log 1
C. 5 - log 2
D. 9 + log 1
E. 9 + log 2
Pembahasan :
Soal ini sama saja dengan soal soal lain untyk mencari pH penyangga, hanya saja
ada data volume salah satu zat yang membentuk larutan penyangga. Tetap
berfikiran positif bahwa soal ini sangat mudah.
mol H2SO4 = M x V = 0.1 M x 250 mL = 25 mmol
mol NH3 = V/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1 mol = 100 mmol
2NH3 + H2SO4
==> (NH4)2SO4
Mula2. 100. 25 mmol.
-
Reaksi. 50. 25.
25 mmol
Sisa. 50. -
25 mmol
Karena mol AL bersisa, maka larutan bersifat penyangga basa.
OH- = Kb x ( mol BL / mol G)
= 10^-5 x (50/25)
= 2 x 10^-5
pOH = - log 2 x 10^-5
= 5 - log 2
pH = 14 - ( 5 - log 2)
=.9 + log 2
Jawaban : E
28. Seorang petani kebingungan karena lahannya sudah kurang produktif lagi dibandingkan sebelumnya setelah terdampak hujan asam letusan gunung berapi. Padahal secara rutin ia telah menambahkan pupuk nitrogen dan amonia dengan maksud menyuburkan lahannya. Setelah pH tanah diperiksa, ternyata diperoleh pH sebesar 2. Menurut pandangan ahli, penggunaan pupuk nitrogen berlebihan, justru menyebabkan pH tanah menjadi asam disebabkan bakteri dalam tanah mengoksidasi NH4+ menjadi nitrat, NO3–. Dari beberapa zat berikut:
1) CO(NH2)2
2) CaO
3) NH4NO3
4) K2HPO4
Zat yang dapat
ditambahkan petani agar tanahnya produktif kembali adalah .....
A.
(1) dan (2)
B.
(1) dan (3)
C.
(2) dan (3)
D.
(2) dan (4)
E.
(3) dan (4)
Jawaban D.
Pembahasan :
Karena tanah kelewat asam maka perlu ditambahkan zat yang bersifat basa. Di
antara zat-zat yang tersedia yang bersifat basa adalah CaO dan K2HPO4.
(Ka CH3COOH = 1×10–5) CH3COOH = 500 mL , HNO3 = 500mL
Pernyataan yang paling tepat mengani kedua larutan tersebut adalah .....
A.
konsentrasi larutan CH3COOH
dan larutan HNO3 sama besar
B.
jumlah mol CH3COOH
sama dengan jumlah mol HNO3
C.
konsentrasi H+ kedua
larutan sama besar
D.
indikator PP akan
berwarna merah dalam larutan CH3COOH
E.
volume kedua larutan
sama sehingga kadar anionnya juga sama.
Pembahasan
Ketika pH keduanya sama maka [H+] keduanya akan sama.
Jawaban C.
30.
Perhatikan campuran
larutan berikut. Campuran di bawah ini yang merupakan larutan penyangga adalah
A. HCl dan KCl
B.
HCN dan NaCN
C. NH4OH dan NaOH
D.
CH3COOH dan HCOONa
E.
NaOH dan KCl
Jawaban
: B
Pembahasan
HCN
dan NaCN adalah campuran asam lemah dan garamnya (basa konjugasi). Sehingga
dapat digolongkan ke dalam campuran larutan penyangga.
Komentar
Posting Komentar