LATIHAN SOALDAN PEMBAHASAN KIMIA KELAS XI IPA UJIAN AKHIR SEMESTER GANJIL

 

 UJIAN SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN 2020-2021

KIMIA KELAS XI IPA

 

PILIHLAH JAWABAN YANG PALING BENAR

 INDIKATOR: menyebutkan sifat-sifat atom karbon

 

1.    Salah satu faktor yang menyebabkan senyawa karbon banyak jumlah nya adalah…

A.     karbon melimpah di kulit bumi

B.     karbon mempnyai 6 elektron valensi

C.     dapat membentuk rantai atom karbon

D.    titik didih karbon sangat tinggi

E.      karbon sangat reaktif

Pembahasan:

Karbon mempunyai nomor atom 6 dengan electron valensi 4, sehingga mampu membentuk empat ikatan kovalen dan dapat membentuk rantai yang panjang

A.     karbon melimpah dibumi benar tapi bukan alas an yang tepat

B.     karbon mempunyai 4 elektron valensi

C.     dapat membentuk rantai ini adalah alas an paling tepat

D.    Titik didih tidak mempengaruhi jumalh rantai

E.      Karbon tidak terlalu reaktif

Jawaban: C

 

2.     Atom karbon mempunyai ke khasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah…

A. Karbon mempunyai 4 elektron valensi yang mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat

B. Karbon mempunyai ukuran relative besar sehingga mampu mengikat semua unsure

C. Karbon mempunyai 6 elektron valensi sehingga mampu mengikat 6 atom lain

D. Karbon dapat dibuat manusia

E. Karbon dapat membentuk ikatan ion dari keempat electron terluarnya

Pembahasan:

Karbon dengan 6 elektron yang terdistribusi pada 2 kulit dimana kulit pertama 2 elektron dan kulit ke dua 4 elektron, sehingga dapat membentuk 4 ikatan kovalen yang kuat.

Kekuatan ikatan kovalen dibandingkan dengan atom se golongan seperti Silikon lebih kuat karbon karena jari jari lebih kecil (hanya dua kult) sehingga pengaruh inti atom begitu kuat untuk menguatkan ikatan kovalen.

Jawaban: A

 

3.    Berikut ini yang bukan merupakan zat yang mengandung senyawa hidrokarbon di dalamnya adalah…..

A. minyak bumi

B. kayu

C. gas LPG

D. daging

E. batuan

Pembahasan:

Hidrokarbon berasal dari mahluk hidup

• (1) minyak bumi berasal dari fosil dan hewan renik yang telah terkubur berjuta juta tahun
• (2) Kayu berasal dari mahluk hidup
• (3) gas LPG adalah fraksi pertama minyak bumi
• (4) daging adalah komponen mahluk hidup
• (5) batuan bukan mahluk hidup

Jawaban : E

 

INDIKATOR: menjelaskan rumus struktur senyawa hidrokarbon

 

4.    Rumus struktur propuna yang benar adalah

A.    CH ≡ CH – CH₃

B.     CH ≡ CH – CH₂   – CH₃ 

C.     CH ≡ CH – CH₃   – CH₂   – CH₃ 

D.    CH ≡ CH – CH₂   – CH₂  – CH₃ 

E.     CH ≡ CH – CH₂  – CH₃   – CH₃ 

Jawaban : A

Pembahasan : rumus umum Alkuna (C_n H_2n-2 )

Maka jika di buat tabel sbagai berikut

Rumus molekul	Rumus bangun	Nama
CH	CH ≡	Metuna
C2 H2	CH  ≡ CH	Etuna
C3 H4	CH3 - C  ≡ CH	Propuna
C4 H6	CH3 - CH2 – C ≡ CH	Butuna
C5 H8	CH3 - CH2 - CH2  - C ≡ CH	Pentuna
C6 H10	CH3 - CH2 - CH2  - CH2 - C ≡ CH	Heksuna
C7 H12	CH3 - CH2 - CH2  - CH2 - CH2 – C ≡ CH	Heptuna
C8 H14	CH3 - CH2 - CH2  - CH2 - CH2 - CH2 – C  ≡ CH	Oktuna
C9 H16	CH3 - CH2 - CH2  - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 – C  ≡ CH	Nonuna
C10 H28	CH3 - CH2 - CH2  - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C ≡ CH	Dekuna

 

 

5.    Rumus kimia C₃H₈ merupakan homolog dari….

A. alkana

B. alkena

C. alkuna

D. alkadiena

E. alifatik

Pembahasan:

C₃H₈ mengikuti rumus C_nH_2n+2

Jawaban: A

 

6.    Alkana yang tidak mengandung lima atom karbon adalah….

A. n-pentana

B. 2-metilbutana

C. Isopentana

D. 2-metilpentana

E. 2,2-dimetilpropana

Pembahasan:

Pada alkana dengan 5 atom karbon dihitung dari induk ditambah cabang cabang. Metil dihitung satu, etil dihitung 2, propil dihitung 3 dan seterusnya.

a. Pentana atom karbon lima

b. 2-metilbutana, 1 + 4 = 5

c. Isopentana = 5

d. 2-metilpentana 1 + 5 = 6

e. 2,2-dimetilpropana 1+1+3 = 5

Jawaban: D

 

 

7.    Perhatikan rumus struktur senyawa hidrokarbon berikut!

Nama senyawa hidrokarbon yang merupakan isomer strukturnya adalah....

(A)  2-metilbutana

(B)  3-metil-2-pentena

(C)  2-metil-3-pentena

(D)  metil siklo pentana

(E)  2-metilpentana

Jawaban : B

PEMBAHASAN CUKUP JELAS

 

 

 

8.    Berikut ini adalah pasangan senyawa karbon.

Pasangan senyawa karbon yang benar adalah….

A. (1) dan (2)                       

B. (2) dan (4)

C. (1) dan (3)                       

D. (3) dan (4)

E. (2) dan (3)
Jawaban : E

 

9.    Di antara rumus struktur berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah....

Jawaban : D

10.    Atom karbon skunder tidak terdapat dalam senyawa alkana…

A.    CH₃CH₂CH₃

B.     (CH₃ )CHCH₂ CH(CH₃) CH₂

C.     CH₃CH₂CH₂ CH₃

D.     

E.      

F.       

Pembahasan:

Atom karbon skunder cirinya adalah adanya karbon dengan struktur –CH2-

Pada kelima senyawa tersebut untuk senyawa (CH3)3CCH(CH3)2 tidak terdapat –CH2-

Jawaban: E

Indikator : Mindiskripsikan senyawa hidrokarbon berikatan dengan senyawa lain seperti natriun dan lainya

11.    Suatu senyawa dengan rumus C_nH_2n+2O dapat membentuk ikatan hidrogen antarmolekul dan bereaksi dengan logam natrium menghasilkan gas hidrogen. Senyawa tersebut mengandung gugus fungsi ....
A.   −OH
B.   −O−
C.   −COOH
D.   −CHO
E.   −CO−

Pembahasan

Kemungkinan senyawa dengan rumus C_nH_2n+2O adalah alkohol (R−OH) atau eter (R−O−R').
Dari strukturnya sudah kelihatan bahwa yang dapat berikatan hidrogen adalah struktur R−OH. Apalagi alkohol dapat bereaksi dengan logam Na sedangkan eter tidak. Perhatikan reaksi berikut:
R−OH + Na → R−ONa + H₂
Jadi, senyawa dengan rumus C_nH_2n+2O tersebut mengandung gugus fungsi −OH JAWABAN  (A).

 

12.    Perhatikan gambar uji senyawa karbon berikut!

Berubahnya air kapur menjadi keruh membuktikan adanya unsur ....
A.   hidrogen dan oksigen
B.   karbon dan oksigen
C.   oksigen dan nitrogen
D.   nitrogen dan kobalt
E.   kalsium dan oksigen

Pembahasan

Gambar pada soal di atas menjelaskan bahwa suatu sampel yang dipanaskan akan menghasilkan uap. Uap tersebut mengalir menuju air kapur. Ketika uap sampai pada air kapur, air kapur menjadi keruh. Hal ini menunjukkan bahwa uap tersebut adalah karbondioksida (CO₂). Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa sampel tersebut mengandung unsur C dan O.
Jadi, berubahnya air kapur menjadi keruh membuktikan bahwa tersebut mengandung unsur karbon dan oksigen       JAWABAN (B).

 

Indikator : Menyabutkan kegunaan hidrokarbon

13.    Berikut adalah tabel nama senyawa karbon dan kegunaannya.

No.	Nama Senyawa	Kegunaan
(1) (2) (3) (4) (5)	monosodium glutamat eter etil butirat glikol aseton	penguat rasa cairan pendingin AC pemberi aroma pelembab kulit antiseptik

Pasangan nama senyawa dan kegunaannya yang sesuai adalah ....
A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (3) dan (4)
E.   (3) dan (5)

Pembahasan

Kegunaan senyawa-senyawa karbon tersebut adalah sebagai berikut:

·       Monosodium glutamat (MSG) digunakan sebagai penyedap rasa. [pernyataan 1 benar]

·       Eter digunakan sebagai pelarut nonpolar dan obat bius. [pernyataan 2 salah]

·       Etil butirat digunakan sebagai pemberi aroma nanas, pisang, dan strawberry. [pernyataan 3 benar]

·       Glikol digunakan sebagai campuran cat dan tinta. [pernyataan 4 salah]

·       Aseton digunakan sebagai pelapis cat kuku dan pelepas lem super. [pernyataan 5 salah]

Jadi, pasangan nama senyawa dan kegunaannya yang sesuai adalah nomor 1 dan 3 (B).

 

14.    Berikut ini yang merupakan zat dari hasil fraksi minya bumi adalah

A.    Pohon

B.     Kayu

C.     Gas elpiji

D.    Daing

E.     Batuan

Pembahasan: Gas elpiji adalah hasil fraksi minyak bumi

 (jawaban C)

15.    Senyawa yang paling banyak dalam minyak bumi adalah ...

A.  n – Oktana

B.  sikloalkana

C.  Benzena

D.  Titik didih

E.   Rumus struktur

Jawaban : A

Minyak bumi paling banya ditemukan adalah ; alkana rantai bercabang (C₈H₁₈) =  n – oktana

Rumus strukturnya : CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

 

BAB ENTALPI REAKSI

16.    Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah ..

A.     respirasi                            

B.     pembakaran          

C.     fotosintesis           

D.    perkaratan besi                 

E.      kapur tohor dimasukkan dalam air

Jawab: c. Fotosintesis

17.     Suaatu campuran minuman teh panas dan gula di masukkan kedalam gelas menyebabkan gelas menjadi panas, pada peristiwa ini reaksi apakah yang terjadi

A.     Reaksi eksoterm

B.     Reaksi endoterm

C.     Reaksi eksoterm danendoterm

D.    Reaksi perubahan entalpi

E.      Reaksi perubahan entalpi standart

Jawaban :A

Pembahasan: Reakasi eksoteren ditandai dengan kenaikan suhu pada gelas yang diterima dari Air panas

 

18.    Sistem dapat mengalami perubahan karena berbagai hal , di antaranya akibat....

A.  Perubahan tekanan

B.   Perubahan suhub

C.   Kelebihan jumlah Zat

D.  Penambahan Zat lain

E.   Penambahan katalis

Jawaban : A

Pembahansan :sistem dapat mengalami perubahan karenan perubahan tekanan dan perubahan volume , perubahan tekanan disertai perubahan kalor.

 

19.    Berikut yang merupakan reaksi endotern adalah ….

A.    N₂O_4(g) → 2NO_2(g)                                ΔH = +58 kJ    

B.     2C_(g) + H_2(g) → C2H_2(g)                        ΔH = -225 kJ

C.     S_(g) + O_2(g) → SO_2(g)                            ΔH = -300 kJ  

D.    HCl_(aq)+ NaOH_(aq) → NaCl_(aq)+ H₂O_(ℓ)           ΔH = -56

E.     N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)                                            ΔH = -92 kJ

Jawab: a. N₂O_4(g) → 2NO_2(g) ΔH = +58 kJ

 

20.    Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ....

A.     entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

B.     entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

C.     entalpi awal lebih besar dari entalp akhir dan ΔH < 0

D.    entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

E.      entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jawab: c. entalpi awal lebih besar dari entalpi

akhir dan =H < 0                      

 

21.    Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan

HCl, ternyata terjadi gelembung gas, dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan ….

A.     eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

B.     eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

C.     endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

D.    endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

E.      endoterm, energi tidak berpindah

Jawab: d. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

 

22.    Bila pada suhu tertentu, kecepatan penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah 2,5 × 10-6 mol/L.s, maka kecepatan pembentukan NO2 adalah ….

A.     1,3 × 10-6 mol/L.s              

B.     5,0 × 10-6 mol/L.s

C.     2,5 × 10-6 mol/L.s              

D.    6,2 × 10-6 mol/L.s

E.      3,9 × 10-6 mol/L.s

Jawab: B 5,0 × 10-6 mol/L.s

Pembahasan:

Perhatikan reaksi berikut:

2N2O5 →4NO2 + O2

Perbandingan kecepatan reaksi sesuai dengan

perbandingan koefisien reaksi:

Jadi:

 

 

 

 

 

23.    Reaksi pembentukan 36 gram H2O(g) melepaskan kalor sebesar 484 kJ.

A.     2H_2(g) + O_{2 (g)}  ----------2 H₂O_{(g) ;}     ∆H   = - 484 Kj

B.      H_2(g) + O_{2 (g)}  ----------2 H₂O_{(g) ;}     ∆H   = - 224 Kj

C.     H_2(g) +  O_2(g)  ---------- H₂O_{(g) ;}                 ∆H   = - 242 Kj

D.    2H_2(g) + O_{2 (g)}  ----------2 H₂O_{(g) ;}     ∆H   = + 282 Kj

E.      2H_2(g) + O _(g)  ----------2 H₂O_{(g) ;}     ∆H   = - 484 Kj

Jawab: C.

Reaksi pembentukan 36 gram H2O(g) juga termasuk reaksi eksoterm karena melepaskan kalor. Olehkarena itu, entalpi reaksi ini juga bernilai negatif. Untuk mengetahui entalpi pembentukannya dapat dihitung seperti di bawah ini:

24.    Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C₂H₆) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:

2C₂H_{6 (g)} + 7O_{2 (g)} →4CO₂ (g) + 6H₂O_(ℓ)

ΔH = -3.084 kJ/mol adalah … kJ.

A.  -385,5             

B.  -771    

C.  -1.542 

D.  -1.850,4          

E.   -3.084

Jawab: c. -1.542 kJ

Pembahasan:

Untuk 15 g C₂H₆ =                       

Kalor pembakaran etana adalah -3.084 kJ/mol ×

0,5 mol = -1.542 kJ.

 

25.    Perhatikan reaksi berikut.

C(s) + O2(g) →CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

2CO(g) + O2(g) →2CO2(g) ∆H = -569 kJ/mol

Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan ΔH sebesar ... kJ.

A.  -545                       

B.  -219                       

C.  -175                       

D.  +175                      

E.   +219

Jawab: a. -545

Pembahasan:

Reaksi pembentukan CO:

C (s) + O2(g) →CO2(g)         ΔH = -394 kJ/mol | × 2

2CO2(g) →2CO(g) + O2(g    ΔH = +569 kJ/mol | × 1

2C(s) + O2(g) →2CO(g)        ΔH = -219 kJ/mol

     atau

C(s) + . O2(g) →CO(g) ΔH = -109 kJ/mol

untuk 140 g CO =

ΔH = 5 mol x -109 kJ/mol = -545 kJ.

 

26.    Berikut yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah ….

A.     FeO(s) + Fe2O₃ (s)→ Fe3O₄(s)         ΔH = a kJ

B.     CaO(s) + CO₂(g) →CaCO₃(s)                       ΔH = b kJ

C.     CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)          ΔH = c kJ

D.    CaCO₃ (s) →Ca (s) + C (s) + 3 O(g) ΔH = d kJ

E.      CaCO₃ (s) →Ca (s) + C (s) + 3/2 O₂ (g)ΔH = e Kj

 

. Jawab: e. CaCO₃(s) → Ca(s) + C(s) +3/2O₂(g) ΔH = e kJ

Pembahasan:

Kalor penguraian zat adalah jumlah kalor yang dilepaskan atau diserap pada reaksi peruraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan paling stabil. Kalor penguraian adalah kebalikan dari kalor pembentukan.

 

27.    Bensin ,minyak tanah ,batu  bara dan aki mempunyai energi yang dikeluarkan untuk melakukan kerja. Jenis energi yang terkandung didalam bahan tersebut , adalah energi...

A.    Mekanik

B.     Kinetik

C.     Potensial

D.    Listrik

E.     Kimia

Jawaban: C

Pembahasan: energi yang terkandung didalam Bensin ,minyak tanah ,batu  bara dan aki adalah energi  potensial  ,energi potensial adalah energi yang tersimpan dalam suatu benda yang diakibatkan gaya tarik atau tolak menolak dari benda itu.

 

 

Soal Laju Reaksi

Soal UN 2015

28.    Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor ….

A.  entalpi           

B.   katalisator    

C.   suhu

D.  luas permukaan

E.   konsentrasi

Jawaban : D

Luas permukaan pada uap bensin lebih besar daripada bensin cair. Jadi uap bensin lebih mudah terbakar dibandingkan bensin cair.

 

29.    Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

A.     konsentrasi awal zat pereaksi

B.     suhu

C.     luas permukaan sentuhan

D.    katalis

E.      jumlah zat pereaksi

Pembahasan 

• Luas permukaan, semakin luas permukaan semakin cepat reaksi terjadi.
• Suhu, semakin tinggi suhu semakin cepat reaksi terjadi karena energi kinetiknya bertambah melebihi energi aktivasi .
• Konsentrasi, semakin besar konsentrasi, semakin cepat terjadi reaksi karena semakin banyak molekul-molekul bertumbukan (berinteraksi)
• Katalis, berfungsi mempercepat terjadinya reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi.                                     

Jawaban : E

 

30.    Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan ….

A.  jumlah tumbukan molekul

B.   energi kinetik molekul

C.   perubahan entalpi

D.  energi aktivasi

E.   jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi

Jawaban : E

Pembahasan :

Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi dapat terjadi lebih cepat.

 

31.    Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara ….

A.  menaikkan suhu

B.   menambah konsentrasi

C.   menghaluskan pereaksi

D.  memperbesar tekanan

E.   menambahkan katalis

Jawaban : E

Pembahasan :

• Luas permukaan, semakin luas permukaan semakin cepat reaksi terjadi.
• Suhu, semakin tinggi suhu semakin cepat reaksi terjadi karena energi kinetiknya bertambah melebihi energi aktivasi .
• Konsentrasi, semakin besar konsentrasi, semakin cepat terjadi reaksi karena semakin banyak molekul-molekul bertumbukan (berinteraksi)
• Katalis, berfungsi mempercepat terjadinya reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi.

 

32.    Kenaikan suhu akan mempengaruhi laju reaksi sebab. . .

A.  Kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energy aktivasi

B.   Energy kinetik partikel-partikel yang bereaksi meningkat

C.   Dalam reaksi kimia, suhu berperan seperti katalis

D.  Kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

E.   Menyebabkan frekuensi antar partikel semakin meningkat

Pembahasan :

Pada suhu tinggi, partikel-partikel yang terdapat pada suatu zat akan bergerak lebih cepat dari pada suhu rendah.

Oleh karena itu, apabila terjadi kenaikan suhu,partikel-partikel akan bergerak lebih cepat. sehingga energy partikel meningkat.

Jawaban : B

33.     Berikut ini yang manakah faktor yang mempengaruhi laju reaksi…

A.  Katalis

B.   Jumlah pereksi

C.   Jenis reaksi

D.  Tingkat keasaman

E.   Waktu

Jawaban : A

Pembahasan : 

Katalis adalah zat yang  mempengaruhi laju reaksi tanpa mengalami perubahan kekal dalam reaksi tersebut. Karena katalis mempercepat jalannya reaksi dengan cara menurunkan energy aktifasi

34.    Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan. . .

A.  Energy aktivasi

B.   Tumbukan

C.   Suhu

D.  Konsentrasi

E.   Luas permukaan

Jawaban : A

Pembahasan : 

Beberapa reaksi sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya energy aktivasi.oleh karena itu,agar reaksi lebih mudah berlangsung,ditambahkan katalis.

katalis mempercepat reaksi yang dengan cara mengubah jalannya reaksi,dimana jalur yang ditempuh tersebut mempunyai energy aktivasi yang lebih rendah dari pada jalur reaksi yang ditempuh biasanya.jadi dapat dikatakan bahwa katalis berperan dalam menurunkan energy aktivasi.

35.    Laju reaksi: 2A + 2B  → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …

A.  bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu

B.   bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu

C.   bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu

D.  bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu

E.   bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu

Jawaban : C

Pembahasan :

Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk), yang dinyatakan dengan persamaan reaksi.

Pereaksi (reaktan)    →   Hasil reaksi (produk)

Pada persamaan reaksi di atas, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau  bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. 

36.    Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah…

A.       semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya

B.       tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat

C.       bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah

D.      semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar

E.        semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi

Pembahasan

Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi.

Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.                 

Jawaban : D

 

37.     Gas A dan gas B bereaksi menurut persamaan berikut.

A (g) + B (g) → C (g) + D (g)

Pengaruh konsentrasi A dan B terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut : 

Orde reaksi terhadap A adalah ..

A.     1    

B.     2   

C.     3

D.    4

E.      5

Jawaban : B

Untuk menentukan orde reaksi A maka [B] harus tetap, karena itu diambil data percobaan 1 dan 2.

Jadi, pangkat reaksi A adalah 2. Orde reaksi terhadap A = 2

 

38.     Zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis adalah…

A.       Katalis homogen

B.       Katalis heterogen

C.       Autokatalis

D.      Biokatalis

E.        Antikatalis

Jawaban : C

Pembahasan : 

Autokatalis adalah zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis.

Katalis homogen merupakan katalis yang dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena mempunyai wujud yang sama

Katalis heterogen merupakan katalis yang tidak dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena wujudnya berbeda.

Biokatalis merupakan katalis yang bekerja pada proses metabolisme yaitu enzim.

Antikatalis merupakan katalis yang bertindak untuk menghambat reaksi atau yang sering dikenal juga dengan Inhibitor

39.    . Diketahui data-data percobaan pada table berikut :

Dari data diatas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor…

A.     1

B.     2

C.     3

D.    4

E.      5

Jawaban : A

Pembahasan : 

Kecepatan reaksi diatas bergantung pada luas permukaan dan konsentrasi :

Serbuk lebih cepat bereaksi dari pada keeping

Konsentrasi (kemolaran),semakin pekat (konsentrasi semakin besar) reaksi berlangsung semakin cepat.

 

 

40.    Berapa molaritas larutan yang terjadi jika 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL…

A.  0,1 M      

B.   0,2 M     

C.   0,3 M

D.  0,4 M

E.   0,5 M

Jawaban : B

Pembahasan 

Massa zat terlarut (NaOH) = 4 gram

Mr NaOH        = 40

Volume           = 500 mL

=  0,2 M                (b)

 

 

41.    Perhatikan data percobaan berikut dengan teliti!

Percobaan	Konsentrasi HCl (volume 25 mL)	Ukuran partikel pualam(2 gram)	Suhu awal (0C)	Waktu reaksi (menit)
(1) (2) (3) (4) (5	2 M 1 M 1 M 1 M 0,5 M	Kerikil kerikil serbuk kerikil serbuk	25 25 25 35 25	4 10 3 1 8

Perubahan laju reaksi pada percobaan (2) dan (3) dipengaruhi oleh….

A.      waktu

B.      massa

C.      luas permukaan

D.      konsentrasi larutan

E.       suhu

Pembahasan

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi dari percobaan diatas:

Cari faktor yang berbeda antara kedua percobaan, Faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan tersebut 2 (kerikil) dan 3 (serbuk) yaitu luas permukaan

   

 

42.    Perhatikan gambar reaksi CaCO₃ dalam larutan HCl encer!

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi luas permukaan terdapat pada gambar nomor ….

A.   (1) terhadap (2)
B.   (2) terhadap (3)
C.   (2) terhadap (4)
D.   (3) terhadap (5)
E.   (4) terhadap (5)

Pembahasan

Ø  Mari kita periksa setiap opsi jawaban.

Ø  Opsi A, (1) terhadap (2): 

sama-sama diaduk dan konsentrasinya sama, yang membedakan adalah bentuk dan jumlah kristal CaCO₃ (luas permukaan), berarti yang memengaruhi laju reaksinya hanyalah luas permukaan.

Ø  Opsi B, (2) terhadap (3): 

nomor (2) dilakukan pengadukan sedangkan nomor (3) tidak, konsentrasi dan luas permukaan berbeda, sehingga yang memengaruhi adalah pengadukan, konsentrasi, dan luas permukaan. 

Ø  Opsi C, (2) terhadap (4): 

nomor (2) dilakukan pengadukan dan nomor (4) tidak, konsentrasi berbeda, dan luas permukaan sama sehingga yang memengaruhi laju reaksi adalah pengadukan dan konsentrasi.

Ø  Opsi (D), (3) terhadap (5): 

Konsentrasi berbeda dan luas permukaan sama berarti yang memengaruhi laju reaksi hanyalah konsentrasi.

Ø  Opsi (E), (4) terhadap (5):

Konsentrasi dan luas permukaan berbeda sehingga yang memengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi dan luas permukaan.

Jadi, laju reaksi yang hanya dipengaruhi luas permukaan terdapat pada gambar nomor 1 dan 2 (A).

 

43.    Perhatikan data laju reaksi pada suhu 25 °C berikut!
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

Waktu (detik)	10	20	30
Volume gas H2 (mL)	80	200	320

Laju pembentukan gas H₂ rata-rata pada suhu tersebut adalah ….
A.   8,0 mL/detik
B.   10,5 mL/detik
C.   11,0 mL/detik
D.   11,5 mL/detik
E.   12,0 mL/detik

Pembahasan

Laju reaksi dalam satuan volume per waktu dirumuskan sebagai:
 
Untuk mengetahui laju rata-rata pembentukan gas hidrogen, kita tentukan laju reaksi dalam selang waktu yang sama, misal dalam selang waktu 10 detik.
Laju reaksi dalam selang waktu 10 - 20 detik

    = 120/10
    = 12
Laju reaksi dalam selang waktu 20 - 30 detik

    = 120/10
    = 12

Jadi, laju pembentukan gas hidrogen rata-rata pada suhu tersebut adalah 12,0 mL/detik (E).

Soal Laju Reaksi UN 2014

 

44.     Logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida 3 M dengan persamaan reaksi:
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g),sehingga diperoleh data sebagai berikut:

No.	Suhu (°C)	Waktu (detik)	Volume gas H2 yang terjadi (cm3)
1. 2. 3.	27 27 27	0 10 20	0 14 25

Jika reaksi dilakukan pada suhu 27 °C maka besarnya laju reaksi pembentukan gas tersebut selama 20 detik adalah ….
A.   1,10 cm³/det
B.   1,25 cm³/det
C.   1,40 cm³/det
D.   1,80 cm³/det
E.   2,50 cm³/det

Pembahasan

Laju reaksi pembentukan gas hidrogen selama 20 detik berarti laju reaksi dari detik ke-0 sampai detik ke-20.

   
    = 1,25
Jadi, besarnya laju reaksi pembentukan gas hidrogen selama 20 detik adalah 1,25 cm³/detik (B).

 

BAB KESETIMBANGAN KIMIA

 

45.    Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila ….

A.       laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan

B.       jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan

C.       mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama

D.       massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama

E.        reaksi tidak berlangsung lagi.

Pembahasan:

Jawaban: A.

Kesetimbangan akan tercapai apabila jumlah zat yang terlibat dalam reaksi tidak berubah terhadap waktu. Artinya, laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri.

 

46.    Reaksi 2N₂O_5(g) ⇌ 4NO_2(g) + O_2(g) adalah reaksi eksotermik. Jika temperatur dinaikkan, maka yang terjadi adalah ….

F.        NO₂ dan O₂ bertambah

G.       N₂O₅ dan O₂ bertambah

H.       NO₂ dan N₂O5 berkurang

I.          N₂O₅ dan O₂ berkurang

J.          NO₂ dan O₂ berkurang

Pembahasan:

Jawaban: E.

Jika temperatur dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm (dalam hal ini ke kiri, ke arah pereaksi). Karena itu, [NO₂] dan [O₂] berkurang.

 

 

47.    Pada reaksi setimbang:

Fe3+(aq) + SCN–(aq) ⇌ Fe(SCN)2+(aq)

tidak berwarna                       merah

Apabila temperatur tetap, maka ….

A.       jika konsentrasi Fe³⁺ ditambah, warna larutan bertambah merah

B.       jika larutan diencerkan, warna larutan bertambah merah

C.       jika konsentrasi SCN^– ditambah, warna merah larutan memudar

D.       jika ke dalam larutan ditambahkan larutan amonia, warna larutan bertambah merah

E.        jika ke dalam larutan ditambahkan suatu katalis, warna merah larutan memudar

Pembahasan:

Jawaban: A.

A.       Jika konsentrasi Fe³⁺ ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Akibatnya, konsentrasi Fe(SCN)²⁺ bertambah (ditandai dengan bertambah merahnya warna larutan)

B.       Jika larutan diencerkan (berarti memperbesar volum), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih besar). Akibatnya, warna merah larutan memudar

C.       Jika konsentrasi SCN^– ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Akibatnya, konsentrasi Fe(SCN)²⁺ bertambah (ditandai dengan bertambah merahnya warna larutan)

D.       Jika ke dalam larutan ditambahkan larutan amonia, maka amonia tersebut akan mengikat ion Fe³⁺ sehingga konsentrasinya berkurang. Akibatnya, kesetimbangan akan bergeser ke kiri untuk menaikkan konsentrasi Fe³⁺. Hal ini ditandai dengan memudarnya warna merah larutan

E.        Penambahan katalis tidak akan menggeser kesetimbangan. Katalis hanya membantu mempercepat proses tercapainya kesetimbangan tanpa mengubah komposisi kesetimbangan.

 

48.    Sistem kesetimbangan H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g), OH = –52 kJ tidak akan terganggu jika ….

K.       temperatur dinaikkan

L.        temperatur diturunkan

M.      ditambah gas hidrogen

N.       ditambah gas HI

O.       tekanan diperbesar

Pembahasan:

Jawaban: E.

Pembesaran tekanan tidak akan mengganggu kesetimbangan karena jumlah koefisien reaksi pereaksi = jumlah koefisien reaksi produk. Artinya, kesetimbangan tidak akan bergeser.

 

49.    Harga tetapan kesetimbangan (K_c) untuk reaksi: Al³⁺_(aq) + 3H₂O_(l) ⇌ Al(OH)_3(s) + 3 H⁺_(aq) adalah ….

P.        K_c

= [(AlOH)3][H+]3 [Al3+][H2O]3

[H+]3

B.    Kc = [Al3+][H2O]3

[H+]3

C.       Kc = [Al3+]

D.       K_c

 

E.        K_c

[Al3+][H2O]3 [H+]3

=

= [(AlOH)3] [H2O]3

Pembahasan:

Jawaban: C.

Konsentrasi padatan dan cairan murni tidak menentukan harga K_c.

 

50.    Pembuatan gas NH₃ di pabrik: N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)  OH = –x kJ Hasil gas NH₃ dapat diperbesar dengan cara ….

A.     memperbesar tekanan

B.     memperbesar volum

C.     memperbesar temperature

D.     menambah katalis

E.      mengurangi gas N₂

Pembahasan:

Jawaban: A.

Pembesaran tekanan menyebabkan kesetimbanga bergeser ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih kecil (dalam hal ini ke kanan). Akibatnya, hasil gas NH₃ dapat diperbesar.

 

51.    Reaksi kesetimbangan berikut ini yang jika tekanan ditambah akan menyebabkan hasil yang diperoleh lebih banyak adalah ….

A.      CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g)

B.      CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

C.      4NH_3(g) + 5O_2(g) ⇌ 4NO_(g) + 6H₂O_(g)

D.      2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)

E.       2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

Pembahasan:

Jawaban: E.

Jika tekanan ditambah, perolehan hasil yang lebih banyak terjadi pada reaksi yang jumlah koefisien produknya (fase gas) lebih kecil dari jumlah koefisien reaksi pereaksinya (fase gas).

 

52.    Untuk reaksi kesetimbangan: 2NO_2(g) ⇌ 2NO_(g) + O_2(g) OH = –58,02 kJ

cokelat            tidak berwarna

Jika temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan, harga K, dan warna tabung reaksi adalah ….

A.       ke kiri, makin kecil, berwarna coklat

B.       ke kiri, berwarna coklat, makin kecil

C.       makin kecil, ke kiri, berwarna coklat

D.       berwarna colklat, ke kiri, makin kecil

E.        makin kecil, berwarna coklat, ke kiri

Pembahasan:

Jawaban: A.

Jika temperatur dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm (dalam hal ini ke kiri). Ini berarti [NO] dan [O₂] berkurang dan [NO₂] bertambah, sehingga harga K makin kecil dan warna tabung reaksi menjadi cokelat.

 

 

53.    Pada temperatur tertentu, dalam ruang 10 Liter terjadi kesetimbangan dari reaksi: 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

Jika 80 gram SO₃ (A_r S = 32; O = 16) dipanaskan pada temperatur itu sampai tercapai

kesetimbangan, ternyata didapatkan perbandingan mol SO₃ : O₂ =        2 : 1. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ….

A.   0,025

B.    0,040

C.    0,400

D.   2,500

E.    25,00

Pembahasan:

Jawaban: A.

massa

mol SO₃ =

Mr

 

80 gram

= 80 gram mol—1

= 1 mol

 

2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

m    1 mol              -               -

b     2x mol         2x mol      x mol s         2x mol        2x mol         x mol

 

1 – 2x = 2x

1  = 4x

x = 0,25 mol

 

[SO₃] =

2s mol 10 L =

2(0,25) M = 0,05 M

10

[SO₂] = [SO₃] = 0,05 M

[O₂] =

s mol

5 L =

0,25 M = 0,025 M

10

 

K =

[SO2]2[O2]

c       [SO3]2 (0,05)2(0,025)

K_c =

(0,05)2

= 0,025

54.    Pada penguraian gas amonia saat setimbang mol NH₃ berbanding dengan mol H₂ = 4 : 3. Persamaan reaksinya 2NH_3(g) ⇌ N_2(g) + 3H_2(g), OH = +x kJ. Maka derajat disosiasi NH₃ adalah ….

A.     

B.      

C.      

D.     

E.      

Pembahasan:

Jawaban: A.

2NH3 (g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)

 

m b	6x mol 2x mol	- x mol	- 3x mol
s	4x mol	x mol	3x mol

 

α NH₃

jumlah mol terurai

= jumlah mol mula–mula

2s mol

=  6s mol

 

=  

 

55.    Pada reaksi kesetimbangan 2X_(s) ⇌Y_(s) + 2Z_(g), apabila tekanan setelah setimbang 1,5 atm, maka harga K_p adalah ….

A.   0,18

B.    0,25

C.    0,20

D.   0,56

E.    2,25

Pembahasan:

Jawaban: E.

2X(s) ⇌ Y(s) + 2Z(g)

K_p = (P_Z)²

2                2

= (2 × 1,5)

= 2,25

 

56.    Pada temperatur 200 K, harga K_c untuk suatu reaksi kesetimbangan gas

2PQ_(s) ⇌ P_2(g) + Q_2(g) adalah 473. Jika R = 0,082 L atm mol^–1 K^–1, maka harga K_p untuk reaksi tersebut adalah ….

A. 0,01

B.    100

C.    236,5

D.   473

E.    946

 

Pembahasan:

Jawaban: D.

2PQ(s) ⇌ P2(g) + Q2(g)

K_p = K_c (RT)^On → ∆n = 0

K_p = K_c

= 473

 

57.    Reaksi kesetimbangan: 2C_(s) + O_2(g) ⇌ 2CO_(g).

Jika pada temperatur tetap volum diperbesar, maka ….

Q.       kesetimbangan bergeser ke kiri dan K berkurang

R.       kesetimbangan bergeser ke kanan dan K bertambah

S.        gas O₂ berkurang, gas CO bertambah, dan K tetap

T.        kesetimbangan bergeser ke kiri dan K tetap

U.       kesetimbangan tidak bergeser dan K tetap

Pembahasan:

Jawaban: C.

Jika volum diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih besar (dalam hal ini ke kanan). Artinya, gas O₂ berkurang dan gas CO bertambah. Sementara itu, harga K tetap selama temperatur.

 

58.    Jika tetapan kesetimbangan K_c untuk reaksi A_(g) + B_(g) ⇌ C_(g) dan untuk reaksi:

 2A_(g) + D_(g) ⇌ C_(g) berturut-turut adalah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan K_c untuk reaksi C_(g) + D_(g) ⇌ 2B_(g) adalah ….

A.     

B.     2

C.     8

D.    12

E.     24

 

Pembahasan:

Jawaban: A.

reaksi 1: A_(g) + B_(g) ⇌ C_(g)                  K_c = 4 reaksi 2: 2A_(g) + D_(g) ⇌ C_(g)                                      K_c = 8

 

(g)  ⇌                                  ( )(g)   (g)                                    c

1 2

reaksi 1: 2C           2A    + 2B      K =

4

reaksi 2: 2A_(g) + D_(g) ⇌ C_(g)          K_c = 8

 

reaksi 3: C_(g) + D_(g) ⇌ 2B_(g)         K_c =  

 

 

59.    Pada reaksi penguraian gas SO₃ dalam keadaan setimbang terdapat 0,2 mol gas SO₃, 0,4 mol gas SO₂, dan 0,15 mol gas O₂. Persamaan reaksinya: 2SO_3(g) ⇌ 2SO_2(g) + O_2(g). Derajat disosiasi SO₃ adalah ….

A.   0,2

B.    0,4

C.    0,5

D.   0,6

E.    0,8

Pembahasan:

Jawaban: Tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

m  0,6 mol              -              -

b    0,4 mol        0,4 mol     0,15 mol

s     0,2 mol        0,4 mol     0,15 mol

 

α SO₃ =

          =

           =  0,6667

60.    Pembuatan gas SO₃ menurut proses kontak sesuai dengan reaksi: 2SO_2(g) +  O_2(g) ⇌ 2SO_3(g)   OH = –44,5 kJ

Hasil gas SO₃ dapat diperbesar dengan cara ….

A.     memperbesar volum

B.     menurunkan temperatur

C.     memperkecil tekanan

D.     mengubah katalis V₂O₅

E.      mengurangi SO₂

Pembahasan:

Jawaban: B

Jika temperatur diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah eksoterm (dalam hal ini ke kanan) sehingga hasil gas SO₃ dapat diperbesar.

 

61.    Gas NO₂ terurai menurut reaksi 2SO_3(g) ⇌ 2SO_2(g) + O_2(g). Pada kesetimbangan, perbandingan tekanan parsial gas SO₂ dan gas SO₃ adalah 2 : 1. Derajat disosiasinya adalah ….

A.   

B.    

C.    

D.   

E.    

Pembahasan:

Jawaban: B

2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

m    3x mol

b     2x mol        2x mol

s       x mol        2x mol

 

α = 2s

3s

2

= 3

 

62.    Dalam bejana 3 Liter, 5 mol gas amonia terurai sebesar 40 % menurut reaksi: 2NH_3(g) ⇌ N_2(g) + 3H_2(g). Besarnya harga tetapan kesetimbangan (K)         adalah ….

A.      

B.      

C.       

D.   

E.     

Pembahasan:

Jawaban: D.

2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)

 

m b	5 mol 2 mol	- 1 mol	- 3 mol
s	3 mol	1 mol	3 mol

 

[NH₃] =

2  mol

3 L = 1 M

[N₂] =

1 mol        1

3 L = 3 M

3 mol

[H₂] =

3 L = 1 M

 

 

K_c =

[N2][H2]3 [NH3]2

(1)(1)3

=

  3          

(1)2

1

= 3

 

63.    Untuk kesetimbangan: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) pada suhu 200 K harga K_p = 1,9 x 10^–6 atm dan pada suhu 300 K harga K_p = 5,1 x 10^–1 atm, maka pernyataan yang benar untuk kesetimbangan di atas yaitu ....

A.      reaksi ke kanan endoterm

B.      reaksi ke kiri endoterm

C.      kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri

D.      kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi NO₂ berkurang

E.       kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan tidak bergeser ke kanan

Pembahasan:

Jawaban: A

Kenaikan suhu menyebabkan harga K_p meningkat. Jika harga K_p meningkat, berarti kesetimbangan reaksi bergeser ke kanan. Jika dengan kenaikan suhu kesetimbangan bergeser ke kanan, maka dapat disimpulkan bahwa reaksi ke kanan adalah reaksi endoterm.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

JAWABLAH PERTANYAAN DI BAWAH INI

1.      Tulislah reaksi Entalpi pembentukan CO_2(g) = -393,5 kJ/mol.

Jawab: Persamaan termokimia yang dimaksud merupakan reaksi pembentukan karbondioksida karena diketahui entalpi pembentukannya.

C_(s) + O_2(g) CO_2(g); H = -393,5 kJ.